Questions: La masa molar del permanganato de potasio (KMnO4) es 158 g / mol. ¿Cuál será la concentración molar de una solución acuosa que contiene 79 g de permanganato de potasio en 100 mL? A) 0.5 mol / L B) 5,0 mol / L C) 7,0 mol / L D) 10,0 mol / L

La masa molar del permanganato de potasio (KMnO4) es 158 g / mol. ¿Cuál será la concentración molar de una solución acuosa que contiene 79 g de permanganato de potasio en 100 mL?

A) 0.5 mol / L

B) 5,0 mol / L

C) 7,0 mol / L

D) 10,0 mol / L

Transcript text: La masa molar del permanganato de potasio $\left(\mathrm{KMnO}_{4}\right)$ es $158 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$. ¿Cuál será la concentración molar de una solución acuosa que contiene 79 g de permanganato de potasio en 100 mL ? A) $0.5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ B) $\quad 5,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ C) $\quad 7,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ D) $10,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$

Solution

Paso 1: Calcular el número de moles de permanganato de potasio

Para encontrar el número de moles de permanganato de potasio ($\mathrm{KMnO}_4$), utilizamos la fórmula:

\[ \text{moles} = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}} \]

Dado que la masa es $79 \, \text{g}$ y la masa molar es $158 \, \text{g/mol}$, calculamos:

\[ \text{moles} = \frac{79 \, \text{g}}{158 \, \text{g/mol}} = 0.5 \, \text{mol} \]

Paso 2: Calcular la concentración molar

La concentración molar ($C$) se calcula como el número de moles dividido por el volumen de la solución en litros. Dado que el volumen de la solución es $100 \, \text{mL} = 0.1 \, \text{L}$, calculamos:

\[ C = \frac{0.5 \, \text{mol}}{0.1 \, \text{L}} = 5.0 \, \text{mol/L} \]

Respuesta Final

La concentración molar de la solución es $\boxed{5.0 \, \text{mol/L}}$. Por lo tanto, la respuesta correcta es B) $5.0 \, \text{mol/L}$.

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