Questions: ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a un trozo de plomo de 850 g para que eleve su temperatura de 18°C a 120°C? CePb=0.031 cal / g°C.

Transcript text: 7. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a un trozo de plomo de 850 g para que eleve su temperatura de $18^{\circ} \mathrm{C}$ a $120^{\circ} \mathrm{C}$ ? $\quad \mathrm{Ce}_{\mathrm{Pb}}=0.031 \mathrm{cal} / \mathrm{g}^{\circ} \mathrm{C}$.

Solution

Solution Steps

Step 1: Identificar los datos dados

Tenemos los siguientes datos:

Masa del plomo, $ m = 850 \, \text{g} $
Temperatura inicial, $ T_i = 18^{\circ} \mathrm{C} $
Temperatura final, $ T_f = 120^{\circ} \mathrm{C} $
Capacidad calorífica específica del plomo, $ C_e = 0.031 \, \text{cal/g}^{\circ} \mathrm{C} $

Step 2: Aplicar la fórmula del calor

La cantidad de calor $ Q $ necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia se calcula con la fórmula: \[ Q = m \cdot C_e \cdot \Delta T \] donde $ \Delta T $ es el cambio de temperatura.

Step 3: Calcular el cambio de temperatura

\[ \Delta T = T_f - T_i = 120^{\circ} \mathrm{C} - 18^{\circ} \mathrm{C} = 102^{\circ} \mathrm{C} \]

Step 4: Sustituir los valores en la fórmula

\[ Q = 850 \, \text{g} \cdot 0.031 \, \text{cal/g}^{\circ} \mathrm{C} \cdot 102^{\circ} \mathrm{C} \]

Step 5: Realizar el cálculo

\[ Q = 850 \cdot 0.031 \cdot 102 \] \[ Q = 2685.7 \, \text{cal} \]