프로판과 수소의 연소 반응식을 작성합니다.
프로판의 연소 반응: C3H8+5O2→3CO2+4H2O \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} C3H8+5O2→3CO2+4H2O
수소의 연소 반응: 2H2+O2→2H2O 2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} 2H2+O2→2H2O
혼합 가스의 몰 비율과 전환율을 고려하여 흐름도를 작성하고 자유도 분석을 수행합니다.
이론적 산소량을 계산합니다.
프로판의 이론적 산소량: 이론적 산소량=5 mol O2 per mol C3H8 \text{이론적 산소량} = 5 \text{ mol O}_2 \text{ per mol } \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} 이론적 산소량=5 mol O2 per mol C3H8
수소의 이론적 산소량: 이론적 산소량=0.5 mol O2 per mol H2 \text{이론적 산소량} = 0.5 \text{ mol O}_2 \text{ per mol } \mathrm{H}_{2} 이론적 산소량=0.5 mol O2 per mol H2
혼합 가스의 이론적 산소량: 이론적 산소량=0.75×5+0.25×0.5=3.875 mol O2 \text{이론적 산소량} = 0.75 \times 5 + 0.25 \times 0.5 = 3.875 \text{ mol O}_2 이론적 산소량=0.75×5+0.25×0.5=3.875 mol O2
연소가스의 총 몰수를 계산합니다.
CO 농도를 계산합니다.
a) 연소 반응식: C3H8+5O2→3CO2+4H2O \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} + 5\mathrm{O}_{2} \rightarrow 3\mathrm{CO}_{2} + 4\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} C3H8+5O2→3CO2+4H2O 2H2+O2→2H2O 2\mathrm{H}_{2} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} 2H2+O2→2H2O
b) 흐름도 작성 및 자유도 분석
c) 이론적 산소량: 3.875 mol O2 \boxed{3.875 \text{ mol O}_2} 3.875 mol O2
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