Questions: In the following reaction, what substance gains electrons? 2 Fe^3+(aq) + Sn^2+(aq) -> 2 Fe^2+(aq) + Sn^4+(aq) (A) Fe^3+(aq) (B) Sn^2+(aq) (C) Sn^4+(aq) (D) Fe^2+(aq) (E) H2O(l)

Transcript text: In the following reaction, what substance gains electrons? $2 \mathrm{Fe}^{3+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{Fe}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Sn}^{4+}(\mathrm{aq})$ (A) $\mathrm{Fe}^{3+}(a q)$ (B) $\mathrm{Sn}^{2+}(a q)$ (C) $\mathrm{Sn}^{4+}(a q)$ (D) $\mathrm{Fe}^{2+}(a q)$ (E) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)$

Solution

Paso 1: Identificar el proceso de reducción

En una reacción redox, la sustancia que gana electrones se reduce. Observemos los cambios en los estados de oxidación de las especies involucradas:

$ \mathrm{Fe}^{3+} $ se convierte en $ \mathrm{Fe}^{2+} $.
$ \mathrm{Sn}^{2+} $ se convierte en $ \mathrm{Sn}^{4+} $.

Paso 2: Determinar qué sustancia gana electrones

La reducción implica una ganancia de electrones. Observemos los cambios:

$ \mathrm{Fe}^{3+} $ pasa a $ \mathrm{Fe}^{2+} $, lo que significa que ha ganado un electrón.
$ \mathrm{Sn}^{2+} $ pasa a $ \mathrm{Sn}^{4+} $, lo que significa que ha perdido dos electrones.

Por lo tanto, la sustancia que gana electrones es $ \mathrm{Fe}^{3+} $.

Respuesta Final

La sustancia que gana electrones es $\boxed{\mathrm{Fe}^{3+}(a q)}$.

Was this solution helpful?