Questions: Questão 5/10 - Química Geral É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g / mol e que representa 6,02.10^23 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? A 2300 g e 6,02 ⋅ 10^23 moléculas B 1,09 g e 6,02.10^23 moléculas C 2300 g e 3,01.10^25 moléculas D 1,09 g e 3,01.10^25 moléculas

Solution Steps

Given:

• Molar mass of $\mathrm{NO}_{2}$: \(46 \, \text{g/mol}\)
• Number of moles: \(50 \, \text{mol}\)

The mass \(m\) can be calculated using the formula: \[ m = \text{number of moles} \times \text{molar mass} \]

Substituting the values: \[ m = 50 \, \text{mol} \times 46 \, \text{g/mol} = 2300 \, \text{g} \]

Given:

• Number of moles: \(50 \, \text{mol}\)
• Avogadro's number: \(6.02 \times 10^{23} \, \text{molecules/mol}\)

The number of molecules \(N\) can be calculated using the formula: \[ N = \text{number of moles} \times \text{Avogadro's number} \]

Substituting the values: \[ N = 50 \, \text{mol} \times 6.02 \times 10^{23} \, \text{molecules/mol} = 3.01 \times 10^{25} \, \text{molecules} \]

Final Answer