Questions: ¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3 PO4?

Solution Steps

Primero, calculamos la masa molar de $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3} \mathrm{PO}_{4}$.

• Masa molar del nitrógeno (N): 14.01 g/mol
• Masa molar del hidrógeno (H): 1.008 g/mol
• Masa molar del fósforo (P): 30.97 g/mol
• Masa molar del oxígeno (O): 16.00 g/mol

La fórmula del compuesto es $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3} \mathrm{PO}_{4}$, lo que significa que contiene:

• 3 átomos de N
• 12 átomos de H
• 1 átomo de P
• 4 átomos de O

Entonces, la masa molar es: \[ 3 \times 14.01 + 12 \times 1.008 + 1 \times 30.97 + 4 \times 16.00 = 42.03 + 12.096 + 30.97 + 64.00 = 149.096 \, \text{g/mol} \]

Usamos la masa molar para encontrar los moles de $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{3} \mathrm{PO}_{4}$ en 0.3 g.

\[ \text{moles} = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}} = \frac{0.3 \, \text{g}}{149.096 \, \text{g/mol}} = 0.002012 \, \text{mol} \]

La concentración se define como los moles de soluto por litro de solución. Dado que tenemos 25 ml de solución, convertimos esto a litros:

\[ 25 \, \text{ml} = 0.025 \, \text{L} \]

Luego, calculamos la concentración:

\[ \text{concentración} = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{volumen de solución en litros}} = \frac{0.002012 \, \text{mol}}{0.025 \, \text{L}} = 0.08048 \, \text{M} \]

Final Answer