Questions: Questão 4 / 4 413982 75 res Mapa de questões 4 Sem resposta Para cada substância, existe um diagrama de fases particular. Por mais que substâncias possam ter diagramas de fases similares, é difícil observar dois diagramas exatamente iguais, inclusive com as informações sobre temperatura e pressão. Nos diagramas de fase, existe um ponto conhecido como ponto triplo, onde a substância está Assinale a afirmativa correta A prestes a se tornar um fluido supercrítico. B em processo de condensação. C a mais próximo do zero absoluto possível. D nos estados sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo. E transacionando do estado sólido para o estado líquido.

Questão 4 / 4
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Mapa de questões
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Sem resposta
Para cada substância, existe um diagrama de fases particular. Por mais que substâncias possam ter diagramas de fases similares, é difícil observar dois diagramas exatamente iguais, inclusive com as informações sobre temperatura e pressão.

Nos diagramas de fase, existe um ponto conhecido como ponto triplo, onde a substância está

Assinale a afirmativa correta

A prestes a se tornar um fluido supercrítico.

B em processo de condensação.

C a mais próximo do zero absoluto possível.

D nos estados sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo.

E transacionando do estado sólido para o estado líquido.

Transcript text: Questāo $4 / 4$ 413982 75 res Mapa de quentoes 4 Sem resposta Para cada substäncia, existe um diagrama de fases particular. Par mais que substancias possam ter diagramas de fases similares, é dificil observar dois diagramas exatamente iguais, inclusive com as informaçōes sobre temperatura e pressào. Nos diagramas de fase, existe um ponto conhecido como ponto triplo, onde a substancia está Assinale a afirmativa correta A prestes a se tornar um fluido supercritico. B em processo de condensaçāo. C a mais próximo do zero absoluto possivel. D nos estados sólido, liquido e gasoso ao mesmo tempo. E transacionando do estado sólido para bo estado liquido.

Solution

Solution Steps

Step 1: Understanding the Phase Diagram

A phase diagram is a graphical representation of the physical states of a substance under different conditions of temperature and pressure. It shows the boundaries between different phases (solid, liquid, gas) and includes critical points such as the triple point and the critical point.

Step 2: Identifying the Triple Point

The triple point of a substance is the unique set of conditions (specific temperature and pressure) at which all three phases (solid, liquid, and gas) coexist in thermodynamic equilibrium.

Step 3: Analyzing the Options

Option A: The point where a substance is about to become a supercritical fluid is the critical point, not the triple point.
Option B: Condensation is the process where a gas turns into a liquid, which does not describe the triple point.
Option C: The triple point is not necessarily close to absolute zero; it depends on the substance.
Option D: This correctly describes the triple point, where solid, liquid, and gas phases coexist.
Option E: Transitioning from solid to liquid describes melting, not the triple point.