Questions: Ejercicios propuestos Formulación con reacción 35.- Una muestra de 1.000 g del compuesto XCl2 se trató con exceso de AgNO3, recuperándose todo el cloro como cloruro de plata con un peso de 1.280 g. ¿Cuál es la masa atómica experimental del elemento X?

El cloruro de plata (\(\text{AgCl}\)) se forma cuando el cloro del compuesto \(\text{XCl}_2\) reacciona con el nitrato de plata (\(\text{AgNO}_3\)). La masa molar del \(\text{AgCl}\) es la suma de las masas molares del Ag y Cl:

\[ \text{Masa molar de } \text{AgCl} = 107.87 \, \text{g/mol (Ag)} + 35.45 \, \text{g/mol (Cl)} = 143.32 \, \text{g/mol} \]

Dado que se recuperaron 1.280 g de \(\text{AgCl}\), calculamos los moles de \(\text{AgCl}\):

\[ \text{Moles de } \text{AgCl} = \frac{1.280 \, \text{g}}{143.32 \, \text{g/mol}} = 0.00893 \, \text{mol} \]

Cada mol de \(\text{AgCl}\) contiene un mol de Cl. Por lo tanto, la masa de cloro en el cloruro de plata es:

\[ \text{Masa de Cl} = 0.00893 \, \text{mol} \times 35.45 \, \text{g/mol} = 0.3169 \, \text{g} \]

La masa total del compuesto \(\text{XCl}_2\) es 1.000 g. La masa de cloro en el compuesto es 0.3169 g, por lo que la masa del elemento \(X\) es:

\[ \text{Masa de } X = 1.000 \, \text{g} - 0.3169 \, \text{g} = 0.6831 \, \text{g} \]

Dado que el compuesto es \(\text{XCl}_2\), la relación molar es 1:2. Por lo tanto, los moles de \(X\) son la mitad de los moles de Cl:

\[ \text{Moles de } X = \frac{0.00893}{2} = 0.004465 \, \text{mol} \]

Finalmente, calculamos la masa atómica de \(X\):

\[ \text{Masa atómica de } X = \frac{0.6831 \, \text{g}}{0.004465 \, \text{mol}} = 152.98 \, \text{g/mol} \]

La masa atómica experimental del elemento \(X\) es \(\boxed{152.98 \, \text{g/mol}}\).