Questions: En una paleteria se pretenden preparar 300 paletas de agua, cada paleta tiene una masa de 55 g de agua y, estas se encuentran a 20°C y el refrigerador las congelará a -5°C, calcula la cantidad de calor cedido en calorias que será necesario reducir para que el agua se congele. Debes de tomar en cuenta las constantes dadas en la tabla, debes de escribir el resultado de las unidades como se representan en la tabla.

La fórmula para calcular el calor necesario para cambiar la temperatura es:

\[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta T \]

donde:

• \(m = 300 \times 55 \, \text{g} = 16500 \, \text{g}\)
• \(c = 1 \, \text{cal/g}^{\circ}\text{C}\) (calor específico del agua)
• \(\Delta T = 0^{\circ}\text{C} - 20^{\circ}\text{C} = -20^{\circ}\text{C}\)

\[ Q_1 = 16500 \, \text{g} \times 1 \, \text{cal/g}^{\circ}\text{C} \times (-20^{\circ}\text{C}) = -330000 \, \text{cal} \]

La fórmula para el calor de fusión es:

\[ Q_2 = m \cdot L_f \]

donde:

• \(L_f = 80 \, \text{cal/g}\) (calor de fusión del agua)

\[ Q_2 = 16500 \, \text{g} \times 80 \, \text{cal/g} = 1320000 \, \text{cal} \]

La fórmula para calcular el calor necesario para cambiar la temperatura del hielo es:

\[ Q_3 = m \cdot c_i \cdot \Delta T \]

donde:

• \(c_i = 0.5 \, \text{cal/g}^{\circ}\text{C}\) (calor específico del hielo)
• \(\Delta T = -5^{\circ}\text{C} - 0^{\circ}\text{C} = -5^{\circ}\text{C}\)

\[ Q_3 = 16500 \, \text{g} \times 0.5 \, \text{cal/g}^{\circ}\text{C} \times (-5^{\circ}\text{C}) = -41250 \, \text{cal} \]

La cantidad total de calor cedido es la suma de los tres pasos:

\[ Q_{\text{total}} = Q_1 + Q_2 + Q_3 = -330000 \, \text{cal} + 1320000 \, \text{cal} - 41250 \, \text{cal} = 946750 \, \text{cal} \]

\[ \boxed{946750 \, \text{cal}} \]