Questions: Si tienes 500 ml de una disolución 0.125 N de acido sulfúrico y la quieres diluir para tener una disolución 0.0300 M. ¿Cuánta agua tienes que agregar? (1 punto) Considera el siguiente proceso: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ Masas molares g / mol Na Cl Ba Ca K Cr Bi S O H P C 23 35.5 137.3 40 39.1 52 209 32 16 1 31 12

La normalidad (N) de una solución es el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Para el ácido sulfúrico (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)), cada molécula puede donar 2 protones (\(\text{H}^+\)), por lo que su equivalencia es 2. La relación entre normalidad y molaridad (M) es:

\[ N = n \times M \]

donde \(n\) es el número de equivalentes por mol. Para \(\text{H}_2\text{SO}_4\), \(n = 2\).

Dado que la solución inicial es 0.125 N, podemos calcular la molaridad inicial (\(M_i\)):

\[ 0.125 = 2 \times M_i \implies M_i = \frac{0.125}{2} = 0.0625 \, \text{M} \]

La ecuación de dilución es:

\[ M_i \times V_i = M_f \times V_f \]

donde:

• \(M_i = 0.0625 \, \text{M}\) es la molaridad inicial,
• \(V_i = 500 \, \text{ml} = 0.500 \, \text{L}\) es el volumen inicial,
• \(M_f = 0.0300 \, \text{M}\) es la molaridad final,
• \(V_f\) es el volumen final que queremos encontrar.

Sustituyendo los valores conocidos:

\[ 0.0625 \times 0.500 = 0.0300 \times V_f \]

Resolvemos la ecuación para \(V_f\):

\[ V_f = \frac{0.0625 \times 0.500}{0.0300} = \frac{0.03125}{0.0300} = 1.0417 \, \text{L} \]

El volumen de agua a agregar es la diferencia entre el volumen final y el volumen inicial:

\[ V_{\text{agua}} = V_f - V_i = 1.0417 \, \text{L} - 0.500 \, \text{L} = 0.5417 \, \text{L} \]

Convertimos a mililitros:

\[ V_{\text{agua}} = 0.5417 \, \text{L} \times 1000 \, \text{ml/L} = 541.7 \, \text{ml} \]

\(\boxed{541.7 \, \text{ml}}\)