Questions: その溶液の凝固点は -4.658°C であった。 以下の問いに答えよ 1）塩酸の重量モル濃度を、HClと水の質量より求めよ。（○. O ○ Omolkg,単位はつけない） 2）凝固点降下より、重量モル濃度を求めよ。（○. ○○ Omolkg, 単位は つけない) 3）1）と2）が異なるのは、HCIが溶液中で解離しているからである。解離度をのとおくと、塩酸が全く解離してないときと比べてHClとイオンを合計した物質量は何倍になるか選択肢から選へ。 a) 1 b) 1- a c) 1+α d) 1+2α 4) 塩酸の解離度を求めよ。

1. 塩酸の質量を \( m_{\text{HCl}} \) とする。
2. 水の質量を \( m_{\text{H}_2\text{O}} \) とする。
3. 塩酸のモル質量を \( M_{\text{HCl}} \) とする。
4. 重量モル濃度は次の式で求められる： \[ \text{重量モル濃度} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}} \cdot m_{\text{H}_2\text{O}}} \]

1. 凝固点降下の式を用いる： \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \] ここで、\(\Delta T_f\) は凝固点降下、\(K_f\) は溶媒の凝固点降下定数、\(m\) はモル濃度。
2. 問題文より、\(\Delta T_f = 4.658^{\circ} \mathrm{C}\)。
3. \(K_f\) の値を既知とする。
4. モル濃度 \(m\) を次の式で求める： \[ m = \frac{\Delta T_f}{K_f} \]

1. 塩酸が完全に解離していない場合、物質量は \(1\) 倍。
2. 解離度を \(\alpha\) とすると、解離後の物質量は \(1 + \alpha\) 倍。
3. よって、選択肢 c) \(1 + \alpha\) が正しい。

1）\(\boxed{○. O}\)

2）\(\boxed{○○}\)

3）正しい選択肢は c) \(1 + \alpha\) です。

4）\(\boxed{\text{解離度}}\)