Questions: Câu 16 (1,5đ). Nguyên tử X có tổng số các loại hạt là 34 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 . a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X và xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong BTH. b) X thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f và cho biết X là kim loại, phi kim hay khi hiếm? Câu 17 (2む). a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: Ne(Z=10), Na(Z=11) và O(Z=8). b) Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tố trên theo ô orbital? Xác định số electron độc thân?

Solution Steps

Given:

• The total number of particles (protons, neutrons, and electrons) in atom \(X\) is 34.
• The number of charged particles (protons and electrons) is 10 more than the number of uncharged particles (neutrons).

Let:

• \(Z\) be the number of protons.
• \(N\) be the number of neutrons.
• \(e\) be the number of electrons.

Since the atom is neutral, the number of protons equals the number of electrons: \[ Z = e \]

The total number of particles is: \[ Z + N + e = 34 \]

Since \(Z = e\), we can simplify this to: \[ 2Z + N = 34 \]

The number of charged particles is: \[ Z + e = 2Z \]

The number of charged particles is 10 more than the number of uncharged particles: \[ 2Z = N + 10 \]

We have two equations:

1. \( 2Z + N = 34 \)
2. \( 2Z = N + 10 \)

Substitute \(N\) from the second equation into the first equation: \[ 2Z + (2Z - 10) = 34 \] \[ 4Z - 10 = 34 \] \[ 4Z = 44 \] \[ Z = 11 \]

Now, find \(N\): \[ N = 2Z - 10 \] \[ N = 2(11) - 10 \] \[ N = 12 \]

Since \(Z = 11\), the element \(X\) is sodium (Na).

The electron configuration of sodium (Na) is: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]

Sodium is located in:

• Period: 3
• Group: 1
• Block: s-block

Sodium (Na) is an s-block element and is classified as a metal.

Final Answer