Questions: Em um balão volumétrico de 2 L, um estudante misturou 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 0,5 mol / L com 900 mL de outra solução aquosa de Al2(SO4)3 com concentração igual a 0,1 mol / L. Na sequência, ele adicionou água até atingir o volume total do balão.

Em um balão volumétrico de 2 L, um estudante misturou 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 0,5 mol / L com 900 mL de outra solução aquosa de Al2(SO4)3 com concentração igual a 0,1 mol / L. Na sequência, ele adicionou água até atingir o volume total do balão.

Transcript text: 2 Em um balão volumétrico de 2 L , um éstudante misturou 100 mL de uma solução aquosa de $\mathrm{CuSO}_{4} 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{com}$ 900 mL de outra solução aqịosa de $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$ com concentração iqual a $0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$. Na sequência, ele adicionou água até atingir o volume total do balão.

Solution

Solution Steps

Step 1: Calculate the moles of $\mathrm{CuSO}_{4}$

First, we need to calculate the number of moles of $\mathrm{CuSO}_{4}$ in the 100 mL solution. The concentration of $\mathrm{CuSO}_{4}$ is $0.5 \, \mathrm{mol/L}$.

\[ \text{Moles of } \mathrm{CuSO}_{4} = 0.5 \, \mathrm{mol/L} \times 0.1 \, \mathrm{L} = 0.05 \, \mathrm{mol} \]

Step 2: Calculate the moles of $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$

Next, calculate the number of moles of $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$ in the 900 mL solution. The concentration of $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$ is $0.1 \, \mathrm{mol/L}$.

\[ \text{Moles of } \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} = 0.1 \, \mathrm{mol/L} \times 0.9 \, \mathrm{L} = 0.09 \, \mathrm{mol} \]

Step 3: Calculate the final concentrations in the 2 L solution

The total volume of the solution is 2 L. We will calculate the final concentration of each solute in this total volume.

Concentration of $\mathrm{CuSO}_{4}$:

\[ \text{Concentration of } \mathrm{CuSO}_{4} = \frac{0.05 \, \mathrm{mol}}{2 \, \mathrm{L}} = 0.025 \, \mathrm{mol/L} \]

Concentration of $\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}$:

\[ \text{Concentration of } \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} = \frac{0.09 \, \mathrm{mol}}{2 \, \mathrm{L}} = 0.045 \, \mathrm{mol/L} \]